유일여고 고2 물질과 에너지 2026년 2학기 1차고사 분석｜증기압력과 끓는점, 관계를 말하지 못하면 서술형이 막힌다

공식을 많이 외웠다는 말만으로는 유일여고 이번 시험을 설명할 수 없다. 기체 상태량과 총괄성의 비율을 계산하는 힘도 필요했지만, 분자 사이 힘에서 증기압력과 끓는점까지 원인과 결과를 이어 쓰는 능력이 함께 필요했다. 용어 세 개를 적는 것과 세 개의 관계를 설명하는 것은 다르다.

시험의 구조와 출제 비중

2026년 2학기 1차고사 물질과 에너지는 선택형 19문항 70점, 단답형 2문항 10점, 서술형 2문항 20점으로 총 23문항 100점이다. 선택형은 3.4~4점으로 배점 차이가 작다. 기체·혼합 기체, 분자 사이 힘과 물, 용액의 총괄성이 교차 배치돼 있다. 서술형1은 기체 분자 운동론의 가정, 서술형2는 분자간 상호작용·증기압력·끓는점의 연결을 요구한다. 계산만 반복한 준비와 개념만 읽은 준비 모두 빈틈이 생길 수 있다.

총 23문항 · 100점 | 선택형 19문항 70점 | 서답형 4문항 30점

기체 상태·혼합 기체 : 10문항 · 44점 (문항 수 기준 43.5%)

액체·물·고체의 성질 : 8문항 · 37.1점 (문항 수 기준 34.8%)

용액의 농도·총괄성 : 5문항 · 18.9점 (문항 수 기준 21.7%)

전 문항 출제 포인트

점수를 가를 것으로 예상되는 핵심 문항 TOP 4

서술형 2 | 10점, 세 개념을 하나의 인과 관계로 설명하기

분자간 상호작용, 증기압력, 끓는점 관계를 모두 이어 설명하라는 조건이 강하다. 단편적인 맞는 문장을 나열해도 비교 조건과 연결 고리가 빠지면 요구를 충족하기 어렵다. 증기압력을 비교하는 온도와 끓는점을 비교하는 외부 압력을 함께 고정해야 한다.

대비 훈련: 분자 사이 힘이 강함→분자가 액체를 벗어나기 어려움→같은 온도에서 증기압력이 낮음→같은 외부 압력에 도달하려면 더 가열해야 함→끓는점이 높음의 흐름으로 쓴다. 각 화살표를 문장으로 설명하고 조건을 빼먹지 않았는지 확인한다.

17 | 3.6점, 증기압력에서 용질 질량 역산

수용액의 증기압력 0.8atm을 용질 몰분율로 바로 읽으면 비율이 뒤집힌다. 라울 법칙에 들어가는 것은 용매인 물의 몰분율이다. 물 90g과 포도당의 몰수를 연결하고 마지막에 질량으로 다시 바꾸어야 한다.

대비 훈련: 용액 증기압력/순수 물 증기압력으로 물의 몰분율을 먼저 구한다. 물의 몰수 5mol을 분자에 놓아 5/(5+n)=0.8을 세운다. 용질의 몰수에서 질량으로 변환하고, 물과 포도당의 몰분율 순서도 점검한다.

19 | 3.9점, 삼투압과 부피를 함께 비교

같은 질량의 용질을 사용했으므로 삼투압만으로 분자량 순서를 정할 수 없다. 삼투압은 몰농도에 비례하지만, 용질 몰수를 찾으려면 부피를 곱해야 한다. 비례 관계와 반비례 관계를 연속해서 바꾸어 적용한다.

대비 훈련: 같은 온도에서 몰농도비는 삼투압비로 읽는다. 분자량은 같은 질량 조건에서 πV에 반비례한다는 식을 세워 비교한다. 각 용액의 π×V를 먼저 적고 역수를 취하면 B와 C의 순서를 직관으로 판단하는 실수를 막을 수 있다.

12 | 3.9점, 압력계 판독 뒤 혼합 기체 계산

Ne의 압력이 숫자로 바로 주어지는 대신 진공 쪽이 닫힌 수은 압력계로 제시된다. 이 첫 조건을 놓치면 몰수비와 부분압력, 전체 압력이 모두 달라진다. 혼합 뒤 각 기체가 처음 자기 용기 부피에 남아 있다고 생각하는 것도 오류다.

대비 훈련: 닫힌 쪽 진공과 76cm 높이 차로 Ne의 처음 압력을 정한다. 처음 PV로 몰수비를 찾고 혼합 뒤에는 전체 5L를 각각의 부피로 쓴다. 부분압력을 구해 더한 뒤 처음 몰수비와 같은 비인지 확인한다.

출제 비중: 기체 44점과 상태·입자 설명 37.1점

기체 상태·혼합 기체는 10문항 44점, 액체·물·고체의 성질은 8문항 37.1점, 용액 농도·총괄성은 5문항 18.9점이다. 기체 영역에는 10점 분자 운동론 서술형이 포함된다. 계산식과 입자 모형을 동시에 준비해야 하는 이유다. 액체 영역도 끓는점 정의와 10점 인과 설명을 함께 요구했다.

단답형 두 문항은 각각 5점이다. 짧게 쓰는 답이라고 배점이 가볍지 않다. 끓는점과 절대온도의 정의를 정확하게 알고 있어야 한다. 서술형1은 원문에 한 가지 3점, 두 가지 7점, 세 가지 이상 10점이라는 기준이 있으므로 중복되지 않는 가정을 충분히 준비해야 했다.

실수 포인트: 최종 값과 변화량, 같은 온도와 끓는점을 구별하자

2번은 최종 부피가 아니라 증가한 부피를 묻는다. 18번의 온도 네 배 관계는 절대온도에만 성립한다. 11번은 몰수·질량·밀도를 각각 계산해야 하므로 한 비율을 다른 물리량에 그대로 쓰면 안 된다. 문제를 읽고 마지막에 무엇을 답할지 표시하는 습관이 필요하다.

13번에서 각 물질의 기준 끓는점에서 비교하는 증기압력은 모두 1기압이다. 같은 온도에서 비교할 때의 증기압력 순서를 그대로 옮기면 틀린다. 5번은 수소 결합이 있다고 분산력이 없어지는 것이 아님을 묻는다. 7번은 밀도 증가와 수소 결합 수 증가를 같은 말로 해석하지 말아야 한다. 서로 관련 있는 개념이라도 동일한 물리량은 아니다.

다음 시험 학습 우선순위 3가지

1순위는 기체 자료를 몰수·질량·밀도 세 줄로 정리하는 연습이다. 먼저 PV/T, 다음 몰수×몰질량, 마지막 질량/부피의 순서로 비교한다. 압력계가 붙으면 열린 쪽과 닫힌 쪽의 조건을 확인하고 출발 압력부터 결정한다.

2순위는 총괄성의 비례 기준을 통일하는 것이다. 어는점 내림·끓는점 오름은 용매 질량 기준, 삼투압은 용액 부피 기준, 증기압력 내림은 몰분율 기준으로 정리한다. 식의 분모를 말로 설명한 뒤 계산을 시작한다.

3순위는 개념 서술을 원인과 결과로 다시 쓰는 것이다. 기체 분자 운동론은 가정과 실제 현상을 구별하고, 액체의 성질은 분자 사이 힘에서 증기압력과 끓는점까지 연결한다. 유일여고 물질과 에너지 내신 대비는 ‘관계가 있다’는 모호한 문장을 정확한 방향과 조건으로 바꾸는 데서 시작한다.

나다과학의 학습 제안

이번 유일여고 시험에서는 계산과 설명을 함께 준비해야 했다. 비율 계산의 기준을 정확히 세우고, 서술형에서는 조건과 인과를 끝까지 이어야 한다. 용어를 안다고 관계까지 안다고 생각하지 말자. 답을 고르는 데 성공한 문항도 선택지를 가리고 이유를 설명해보면 준비의 빈틈이 드러난다. 그 빈틈부터 바로잡아야 한다. 나다과학 내신 상담 문의 063-227-7447.

난이도 평가는 문항 구조와 풀이 부담 기준이며, 실제 학생 정답률을 집계한 결과가 아닙니다. 변별 예상 문항과 학습 제안은 시험 내용에 대한 분석입니다. 서답형의 세부 인정 범위와 부분점수는 학교 채점 기준을 확인해야 합니다.

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