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2026년 1학기 2차시험 · 화학완산고
화학 문항분석
분자 구조에서 중화·적정까지, 다단계 계산이 변별
EXAM AT A GLANCE
시험 구조와
영역별 출제 비중
완산고등학교의 실제 시험을 문항·배점·단원·자료 유형으로 분류했습니다.화학 결합·분자 구조
12문항
전자점식·결합각·분자 모양·극성산·염기·용액
6문항
전해질·pH·pOH·희석중화·농도 계산
7문항
과량 이온·적정·몰 농도DETAILED EXAM REVIEW
시험 총평
완산고 2학년 화학 1학기 2차시험은 공유 결합과 분자 구조에서 출발해 산·염기, pH, 중화 반응과 적정 계산까지 연결한 종합형 시험이었습니다.
선택형에서는 루이스 전자점식, 중심 원자의 비공유 전자쌍, 결합각과 분자 극성을 한 흐름으로 판단하는 문항이 반복됐습니다.
후반부와 서답형에서는 산과 염기의 몰수를 비교한 뒤 과량 이온의 농도와 pH를 구하는 다단계 계산이 점수 차이를 만들었습니다.
공식 암기보다 자료를 화학식과 입자 수, 몰수, 농도로 바꾸는 순서가 정확해야 안정적으로 고득점할 수 있는 시험이었습니다.
공식 정답표가 제공되지 않아 정답 번호보다 출제 구조, 배점, 풀이 단계와 변별 요소를 중심으로 분석했습니다.
서답형 핵심 분석
- 01
적정 실험은 기구 세척과 용액 주입, 지시약 첨가, 종말점 확인, 뷰렛의 처음·나중 눈금 차이를 올바른 순서로 연결해야 합니다.
- 02
농도 계산은 산과 염기의 몰수를 먼저 비교하고, 반응 후 남은 이온의 몰수를 전체 부피로 나눈 뒤 pOH와 pH를 구해야 합니다.
- 03
루이스 전자점식은 원자가 전자 수, 공유 전자쌍과 비공유 전자쌍이 모두 드러나도록 그려야 감점을 줄일 수 있습니다.
학생들이 자주 틀리는 포인트
- 중심 원자의 전자 영역 수와 실제 분자 모양을 같은 것으로 판단하는 경우
- 극성 결합이 있으면 분자도 항상 극성이라고 판단하는 경우
- pH와 수소 이온 농도의 지수 관계를 반대로 적용하는 경우
- 중화 문제에서 몰수 대신 용액의 부피만 직접 비교하는 경우
- 반응 후 남은 이온의 몰수를 혼합 전 부피로 나누는 경우
- 뷰렛의 최종 눈금만 사용하고 사용 부피 차이를 계산하지 않는 경우
나다과학학원의 학교별 시험지 분석, 기존 문항분석 원고와 수업 자료를 바탕으로 정리했습니다.
DISCRIMINATING QUESTIONS
성적을 가른
핵심 문항 분석
단순 정답이 아니라 어떤 개념과 해석 과정이 필요했는지를 확인합니다.분자 구조와 극성
주기율표 자료에서 원자가 전자 수를 찾고 전자 영역, 분자 모양과 대칭성을 차례로 판단해야 했습니다.
산·염기 혼합
산과 염기의 몰수를 비교한 뒤 중화 후 남는 이온과 용액의 성질을 해석해야 했습니다.
산·염기 적정
뷰렛의 처음·나중 눈금 차이로 사용 부피를 구하고 미지 염산의 몰 농도를 계산해야 했습니다.
과량 염기와 pH
반응 후 과량 염기의 농도, pOH와 pH를 전체 부피까지 반영해 단계적으로 계산해야 했습니다.
NEXT EXAM STRATEGY
다음 시험은
이렇게 준비합니다.
- 01루이스 구조→전자 영역→분자 모양→결합각→극성의 풀이 순서를 고정합니다.
- 02pH·pOH·희석 문제는 농도의 지수와 전체 부피를 함께 표시합니다.
- 03중화·적정은 몰수 비교→과량 이온→최종 농도→pOH 또는 pH 순서로 풉니다.
- 04서답형은 식, 단위, 근거와 최종 결론을 한 줄씩 분리해 작성합니다.
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