전일고 고2 물질과 에너지 2026년 2학기 1차고사 분석｜기체 반응과 용액 비교, 단계별 조건을 끝까지 지켜라

전일고 물질과 에너지 이번 시험은 공식을 어디에 넣을지까지 판단하게 한다. 연결 용기를 순서대로 여는 기체 반응, 용질을 넣기 전후의 증기압력, 상평형의 이동 경로는 한 번의 비례 계산으로 끝나지 않는다. 처음 상태의 판단이 다음 상태의 식을 결정하므로, 풀이를 머릿속으로 뭉개지 말고 단계마다 남겨야 한다.

시험의 구조와 출제 비중

2026년 2학기 1차고사는 선택형 16문항 70점, 단답형 2문항 10점, 서술형 3문항 20점으로 총 21문항 100점이다. 선택형 배점은 3.1~5.3점이며 8번 기체 반응이 5.3점, 6번 상평형과 16번 증기압력 비교가 각각 5.2점이다. 서술형은 수은 압력계와 보일 법칙 6점, 어는점 내림 식 정리 6점, 혼합 기체의 초기 부분압력 8점으로 구성됐다. 계산·그래프·문자식 유도 모두 준비 범위다.

총 21문항 · 100점 | 선택형 16문항 70점 | 서답형 5문항 30점

기체 상태·반응·혼합 : 7문항 · 36.6점 (문항 수 기준 33.3%)

액체·물·고체의 성질 : 8문항 · 33.1점 (문항 수 기준 38.1%)

용액 농도·총괄성 : 6문항 · 30.3점 (문항 수 기준 28.6%)

전 문항 출제 포인트

점수를 가를 것으로 예상되는 핵심 문항 TOP 4

8 | 5.3점, 꼭지를 순서대로 여는 기체 반응

첫 연결에서 생성물의 부분압력으로 반응 계수를 구하고, 두 번째 연결에서는 남은 반응물과 새로 넣은 기체를 다시 반응시킨다. 첫 반응 뒤의 잔류량을 지우면 마지막 몰분율의 분자와 분모를 만들 수 없다. 연결된 총부피도 단계마다 다르다.

대비 훈련: 같은 온도에서 몰수에 비례하는 PV를 사용해 처음 양을 표시한다. 첫 연결의 생성물 양과 반응 진행량으로 계수를 정한 뒤 남은 B를 기록한다. 두 번째 연결의 추가 A와 잔류 B를 반응표로 정리하고 최종 몰분율 식을 세운다.

16 | 5.2점, 용질 첨가 뒤 압력차는 그대로인가

같은 양의 용질을 두 용매에 넣었다고 증기압력이 똑같은 크기만큼 낮아지는 것은 아니다. 두 용매의 질량과 분자량이 같아 용매 몰분율은 같지만, 순수한 증기압력은 서로 다르다. 감소 비율과 감소량을 구별해야 한다.

대비 훈련: 수은면의 높이로 처음 압력 대소를 정한다. 두 용액의 공통 용매 몰분율을 x로 놓으면 압력차는 x(PA−PB)이다. 0<x<1이므로 새 높이 차가 줄어든다는 관계를 식으로 설명한다. 같은 첨가량이라는 말만으로 높이 차가 유지된다고 판단하지 않는다.

서술형 3 | 8점, 최종 몰분율로 초기 부분압력 역산

처음 X 속 A의 압력과 Y 속 A의 부분압력이 같다는 조건을 변수 하나로 묶어야 한다. Y의 전체 압력 3기압을 A의 압력이라고 쓰면 틀린다. 최종 A 몰분율에서 출발해 초기 B 부분압력으로 돌아오는 문제다.

대비 훈련: 공통 A 압력을 x로 두고 X와 Y의 A에 해당하는 PV를 합한다. B는 Y에서 (3−x)×2로 쓴다. 최종 몰분율 식으로 x를 찾고 마지막에는 질문이 요구한 3−x를 답한다. 원문에서 계산값과 이유에 각각 4점이 걸린 점도 확인한다.

6 | 5.2점, 물의 상평형에서 세 이동 경로

삼중점 아래 압력의 가열과 온도 고정 상태의 압력 증가를 각각 다른 방향으로 읽어야 한다. 물의 고체·액체 경계가 음의 기울기라는 특징도 작용한다. 경계를 넘는 순서를 일반적인 물질 그림에 기대어 고르면 안 된다.

대비 훈련: 각 화살표를 따라 상태 영역의 이름을 순서대로 쓴다. 삼중점 아래 가열은 고체에서 기체로 넘어가며, 제시된 온도 고정 압력 증가는 기체→고체→액체를 지난다. 같은 온도에서 공존하는 얼음과 물의 밀도가 같다는 주장도 따로 판정한다.

출제 비중: 세 영역이 모두 30점 안팎이다

기체 상태·반응·혼합은 7문항 36.6점, 액체·물·고체는 8문항 33.1점, 용액 농도·총괄성은 6문항 30.3점이다. 어느 한 영역을 버릴 수 있는 구조가 아니다. 기체에서는 단계별 양적 관계, 액체·물에서는 그래프와 비교 조건, 용액에서는 입자 수와 농도 정의를 중심으로 준비해야 한다.

서술형2는 숫자 답이 아니라 분자량을 a, b, Kf로 표현하는 문제다. g에서 kg으로 가는 1000배와 어는점 차를 식에 반영해야 한다. 서술형3은 최종 상태를 이용한 역산이다. 같은 공식을 외웠어도 식을 세우고 미지수를 정리하는 연습을 하지 않았다면 답안 완성이 막힐 수 있다.

실수 포인트: 같은 말처럼 보이는 물리량을 분리하자

4번은 액체가 남아 있는 같은 온도에서 양을 늘려도 평형 증기압력이 달라지지 않는다는 조건이 중요하다. 12번은 압력계 열린 쪽의 대기압을 포함한다. 13번은 같은 몰수의 포도당과 NaCl이라도 해리 뒤 입자 수가 다름을 읽는다. 양·농도·입자 수·증기압력을 한꺼번에 같은 방향으로 해석하면 안 된다.

9번은 제공된 인쇄 보기와 해설 대조상 정답 선택지 확인이 필요한 문항이다. 이 글에서는 학교의 채점 판정을 단정하지 않고 융해와 밀도 변화의 개념만 정리한다. 부유 얼음이 녹을 때 수면 높이가 유지되는 것과 물·얼음의 실제 부피 합은 구별해야 한다. 융해 뒤 0℃에서 약 4℃까지 물을 가열하는 구간도 따로 읽는다.

다음 시험 학습 우선순위 3가지

1순위는 기체 반응을 상태별 표로 쓰는 것이다. 연결 전, 첫 반응 후, 두 번째 반응 후의 기체별 양을 각각 기록한다. 매 단계의 총부피와 잔류 기체를 표시한 뒤 부분압력·몰분율을 계산한다.

2순위는 증기압력과 상평형 그림의 비교 조건을 정리하는 것이다. 같은 온도인지 같은 외부 압력인지 표시하고, 압력계는 높이 차의 방향부터 읽는다. 같은 첨가량이 같은 감소량을 뜻하는지 반드시 식으로 검토한다.

3순위는 총괄성 식을 문자로 유도하는 것이다. 용질 질량·분자량·용매 질량을 식에 넣어 미지수에 대해 정리하고, 두 용질의 기여를 합하는 연립 문제도 연습한다. 전일고 물질과 에너지 내신 대비는 숫자 대입과 조건 설명을 함께 완성해야 한다.

나다과학의 학습 제안

전일고 이번 시험을 공식 암기로만 대비하는 것은 충분하지 않다. 연결과 반응이 바뀌면 양을 다시 세고, 비교 조건이 바뀌면 식을 다시 만들어야 한다. 그래프의 겉모양에 기대지 말고 보존되는 양과 달라지는 양을 구분하자. 처음부터 끝까지 같은 기준으로 풀이를 이어가는 힘이 필요하다. 나다과학 내신 상담 문의 063-227-7447.

난이도 평가는 문항 구조와 풀이 부담 기준이며, 실제 학생 정답률을 집계한 결과가 아닙니다. 변별 예상 문항과 학습 제안은 시험 내용에 대한 분석입니다. 서답형의 세부 인정 범위와 부분점수는 학교 채점 기준을 확인해야 합니다.

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