임실고 고2 물질과 에너지 2026년 2학기 1차고사 분석｜상태와 입자 51.8점, 그래프를 설명하는 힘이 필요하다

기체와 총괄성 공식을 외우는 데만 공부 시간을 썼다면 임실고 이번 시험의 무게중심을 놓쳤다. 물과 액체, 고체의 성질이 절반 넘는 점수를 차지하고, 서답형에는 수소 결합과 증기압력 설명이 들어갔다. 그림의 이름을 맞히는 것만으로는 부족하다. 구조와 힘이 성질을 어떻게 결정하는지 설명해야 한다.

시험의 구조와 출제 비중

2026년 2학기 1차고사 물질과 에너지는 선택형 17문항 70점, 서답형 6문항 30점으로 총 23문항 100점이다. 선택형은 2.8~5.1점이며 5번 기체 질량·밀도, 14번 어는점 내림, 15번 끓는점이 각각 5.1점이다. 서답형은 기체 몰질량 3점, 상평형 4점, 몰랄농도 3점, 수소 결합 6점, 증기압력·끓는점 8점, 혼합 기체 6점이다. 자료 해석과 이유 설명을 나란히 준비해야 하는 구조다.

총 23문항 · 100점 | 선택형 17문항 70점 | 서답형 6문항 30점

기체 상태·혼합 기체 : 7문항 · 26.8점 (문항 수 기준 30.4%)

액체·물·고체의 성질 : 11문항 · 51.8점 (문항 수 기준 47.8%)

용액 농도·총괄성 : 5문항 · 21.4점 (문항 수 기준 21.7%)

전 문항 출제 포인트

점수를 가를 것으로 예상되는 핵심 문항 TOP 4

14 | 5.1점, 두 용질과 혼합 용액의 어는점

A와 B의 분자량을 먼저 구한 뒤 혼합 용액에서 각 용질 몰수를 다시 합해야 한다. 두 용액의 어는점이나 용질 질량을 그냥 더하는 방식은 성립하지 않는다. 용매 질량이 각각 다르므로 내림 값만으로 몰수를 비교하기도 어렵다.

대비 훈련: 각 단일 용액에서 내림 값/Kf로 몰랄농도를 구하고 용매 kg을 곱해 몰수를 찾는다. A와 B의 분자량을 정한 뒤 혼합 용액은 각 질량을 분자량으로 나누어 몰수를 합한다. 최종 혼합 용매 질량을 기준으로 새 몰랄농도를 계산한다.

5 | 5.1점, 질량·밀도·단위 부피당 몰수

한 표에서 세 가지 비율을 동시에 묻는다. 기체의 질량에는 부피가 들어가지만 밀도에는 들어가지 않는다. 단위 부피당 몰수에는 분자량도 들어가지 않는다. 표의 숫자를 한 번 곱해 만든 비율로 세 보기를 모두 판단하면 틀리기 쉽다.

대비 훈련: 질량은 PMV/T, 밀도는 PM/T, 단위 부피당 몰수는 P/T에 비례한다고 각각 쓴다. 같은 기체상수는 비율에서 생략하되 필요한 항은 남긴다. 세 물리량을 다른 줄에서 비교하고 용량·분자량이 어떤 항에서 사라지는지 설명한다.

서답형 5 | 8점, 증기압력 곡선과 기준 끓는점

같은 온도에서 증기압력이 높은 순서와 1기압에 도달하는 온도 순서는 반대다. 곡선의 높이만 보고 모든 성질을 같은 순서로 쓰면 안 된다. 이름만 적는 답이 아니라 두 순서가 반대인 이유를 설명해야 한다.

대비 훈련: 한 온도에서 수평으로 곡선을 비교해 A>B>C를 읽는다. 다음에 760mmHg 선과 만나는 온도를 비교해 끓는점 A<B<C를 찾는다. 기준 끓는점은 증기압력이 1기압이 되는 온도라는 정의를 근거로 적는다.

17 | 4.1점, 삼투 후 농도와 평형 조건

A와 B의 부피가 달라졌는데 처음 농도와 나중 농도를 같다고 판단하기 쉽다. 물은 반투막을 지나지만 설탕의 몰수는 각 쪽에서 일정하다. 최종 농도가 같다는 결론도 압력 차를 만들지 않는 피스톤 조건을 함께 읽어야 한다.

대비 훈련: 부피가 늘어난 B로 물이 들어갔으므로 처음 B가 더 진했다는 순서를 잡는다. B의 몰수 일정에서 최종 농도는 처음의 3/4임을 확인한다. 피스톤 질량·마찰 무시 조건과 같은 온도를 연결해 최종 삼투압·몰농도의 관계를 설명한다.

출제 비중: 상태와 입자 설명이 절반을 넘는다

기체 상태·혼합 기체는 7문항 26.8점, 액체·물·고체는 11문항 51.8점, 용액 농도·총괄성은 5문항 21.4점이다. 물의 성질 세 문항만 12.9점이고 액체 단원은 26.2점이다. 공식을 사용하는 단원만 어려운 내용이라고 생각하고 입자 모형을 가볍게 보면 이 시험의 중심을 놓친다.

서답형4·5의 수소 결합과 증기압력 설명은 합계 14점이다. 단답으로 이름을 적는 준비를 넘어 분자 사이 인력, 기화에 필요한 에너지, 곡선의 위치와 끓는점을 연결해야 했다. 서답형6의 혼합 압력도 식과 과정을 요구하므로 답의 수치만 맞히는 학습으로는 부족하다.

실수 포인트: 평형은 변화가 멈췄다는 말이 아니다

7번의 동적 평형에서는 증발과 응축이 모두 일어난다. 두 속도가 같다는 조건을 기체가 더 이상 없어진다거나 응축이 멈춘다고 바꾸면 안 된다. 15번은 물과 용액이 각각 끓는 온도에서 증기압력은 모두 외부 압력 1기압과 같음을 묻는다. 비교하는 온도가 같은지부터 확인해야 한다.

11번의 수소 결합은 이웃한 물 분자 사이, 공유 결합은 물 분자 내부에 있다. 10번 금속의 전기 전도성을 금속 양이온의 자유 이동으로 설명해서도 안 된다. 12번은 밀도와 부피가 같은 질량에서 반비례한다는 식으로 판단한다. 모양이나 용어의 인상으로 고르면 이런 비교에서 오류가 쌓인다.

다음 시험 학습 우선순위 3가지

1순위는 액체·물·고체의 구조와 성질을 인과로 묶는 것이다. 이온이 이동 가능한 상태, 금속의 자유 전자, 얼음의 빈 공간, 수소 결합을 각 성질의 이유로 연결한다. 그림을 보고 입자 종류와 결합 종류부터 설명한다.

2순위는 그래프를 두 방향으로 읽는 것이다. 같은 온도에서 압력 비교, 같은 압력에서 온도 비교를 따로 한다. 상평형도에서도 고정된 변수를 표시한 뒤 이동 방향을 그린다. 한 번 읽은 순서를 다른 조건에 그대로 옮기지 않는다.

3순위는 기체와 총괄성 계산의 기준을 나누는 것이다. 질량·밀도·몰수는 식의 항을 비교하고, 용액에서는 용매 kg과 용액 L를 표시한다. 임실고 물질과 에너지 내신 대비는 계산과 설명을 번갈아 수행하며 어느 단계에서 조건이 바뀌는지 확인해야 한다.

나다과학의 학습 제안

임실고 이번 시험은 물질의 성질을 근거로 설명할 수 있는지를 분명하게 묻는다. 상태와 입자 영역을 암기 분량으로만 취급하지 말자. 그래프의 비교 조건과 입자의 이동 가능성을 잡고, 계산은 정의에 맞는 분모로 시작해야 한다. 맞힌 문항도 이유를 쓰지 못한다면 다시 공부할 대상이다. 나다과학 내신 상담 문의 063-227-7447.

난이도 평가는 문항 구조와 풀이 부담 기준이며, 실제 학생 정답률을 집계한 결과가 아닙니다. 변별 예상 문항과 학습 제안은 시험 내용에 대한 분석입니다. 서답형의 세부 인정 범위와 부분점수는 학교 채점 기준을 확인해야 합니다.

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