고창북고 고2 물질과 에너지 2026년 2학기 1차고사 분석｜기체 49점·용액 37점, 단위가 곧 풀이의 기준이다

숫자가 깔끔하다고 쉬운 시험은 아니다. 고창북고 고2 물질과 에너지는 절대온도, 몰수, 용매 질량, 용액 부피를 정확히 구분해야 답에 도달한다. 공식을 알고도 무엇을 분모에 넣는지 흔들린다면 연속해서 점수를 잃을 수 있다. 이번 시험의 핵심은 계산량보다 계산의 기준을 제대로 세우는 능력이다.

시험의 구조와 출제 비중

2026년 2학기 1차고사는 선택형 15문항 70점, 단답형 3문항 10점, 서술형 2문항 20점으로 총 20문항 100점이다. 선택형은 4~6점이며 15번 고체 결정이 6점이다. 기체 법칙에서 상태 방정식과 혼합 기체로 이어지고, 용액 농도와 총괄성 계산을 거쳐 고체 결정의 성질을 확인한다. 서술형은 기체의 몰수·분자량과 두 용액의 어는점 관계에 각각 10점이 걸렸다.

총 20문항 · 100점 | 선택형 15문항 70점 | 서답형 5문항 30점

기체 법칙·혼합 기체 : 10문항 · 49점 (문항 수 기준 50.0%)

용액 농도·총괄성 : 7문항 · 37점 (문항 수 기준 35.0%)

액체의 힘·고체 결정 : 3문항 · 14점 (문항 수 기준 15.0%)

전 문항 출제 포인트

점수를 가를 것으로 예상되는 핵심 문항 TOP 4

(서술형) 서답5 | 10점, 두 농도로 순수 용매의 어는점 찾기

용액의 어는점이 주어졌는데 순수한 용매의 어는점은 미지수다. 낮아진 온도 자체를 어는점 내림으로 넣으면 시작부터 틀린다. 1m와 3m의 자료를 각각 식으로 바꾸어 같은 두 미지수를 연결해야 한다.

대비 훈련: 순수한 용매의 어는점을 Tf로 놓고 Tf−Kf=12, Tf−3Kf=4를 세운다. 두 식의 차로 내림 상수를 먼저 구한 뒤 순수한 용매의 어는점을 찾는다. 답안에는 두 관계식과 소거 과정을 남겨 단순 추측과 구분한다.

12 | 5점, 어는점 내림에서 분자량까지 세 단계

온도 차에서 몰랄농도, 몰랄농도에서 몰수, 몰수에서 몰질량으로 이동한다. 용매 500g을 kg으로 바꾸지 않거나 용액의 어는점 16℃를 내림 값으로 오인하기 쉽다. 계산 하나만 맞아도 최종 결과가 보장되지 않는다.

대비 훈련: 먼저 순수 용매와 용액의 어는점 차를 구한다. 그 차를 Kf로 나누고, 용매 질량 0.500kg을 곱해 몰수를 얻는다. 마지막에 용질 질량을 몰수로 나누며 각 단계의 단위를 확인한다.

13 | 5점, 삼투압 식의 부피는 용액 부피다

어는점 내림 계산 직후에 삼투압 계산이 나와 농도 정의를 바꾸어 적용해야 한다. 여기서는 용액 500mL와 절대온도가 필요하다. 앞 문항에서 쓴 용매 kg을 그대로 가져오는 식으로는 풀 수 없다.

대비 훈련: πV=nRT로 몰수를 찾고 용질 질량으로 몰질량을 구한다. 500mL는 0.500L, 0℃는 273K로 바꾼다. 몰농도와 몰랄농도를 이름으로 구별하는 데 그치지 말고 각각의 분모가 무엇인지 직접 적는다.

15 | 6점, 전기 전도성의 원인을 설명하기

NaCl·다이아몬드·Cu의 상태별 전도성 자료를 결정 종류와 연결한다. 고체의 종류만 외우고 전하 운반자가 이동할 수 있는지 설명하지 못하면 보기를 확실하게 판정하기 어렵다. 높은 배점이 계산이 아닌 개념 비교에 걸렸다.

대비 훈련: NaCl은 녹았을 때 이동하는 이온, Cu는 고체·액체에서 이동 가능한 자유 전자로 설명한다. 다이아몬드는 공유 결합의 연결 구조와 높은 녹는점을 묶어 정리한다. 물질명, 결정 종류, 전하 운반자를 한 표에 대응시킨다.

출제 비중: 기체와 용액이 86점을 차지한다

기체 법칙·혼합 기체가 10문항 49점, 용액 농도·총괄성이 7문항 37점, 액체의 힘·고체 결정이 3문항 14점이다. 계산 단원에 준비의 중심을 두어야 할 근거가 분명하다. 다만 15번 한 문항만 6점이므로 결정의 분류와 전도성은 마지막에 훑고 넘어갈 내용이 아니다.

6번과 서답4는 상태 방정식으로 몰수를 구한 뒤 분자량을 찾는 구조를 공유한다. 선택형에서 식을 이해해 풀었다면 서술형의 계산 근거로 이어질 수 있다. 12번과 서답5는 같은 어는점 내림 관계를 쓰지만 주어진 값과 미지수가 다르다. 비슷한 공식이 나왔다고 같은 순서로 숫자를 끼워 넣으면 안 된다.

실수 포인트: 온도와 농도는 정의부터 점검해야 한다

2~5번은 섭씨의 숫자 배율을 그대로 쓰는 실수를 겨냥한다. 0℃와 273℃는 절대온도에서 273K와 546K다. 온도 차 계산과 절대온도비 계산을 구분해야 한다. 시험에서 제시한 기체상수의 단위에 맞추어 압력·부피를 정리한 뒤 대입하면 환산 실수를 줄일 수 있다.

10~13번과 단답2에서는 농도의 분모가 번갈아 바뀐다. 몰랄농도는 용매 kg, 몰농도는 용액 L이다. 분자량과 몰질량도 표현을 구분한다. 계산 중에는 g/mol로 몰질량을 확인하고, 분자량을 물으면 단위 없는 수치로 제시한다. 단답3은 NH₃에 수소 결합이 있다고 다른 분자 사이 힘이 사라지는 것이 아니라는 점을 확인한다.

다음 시험 학습 우선순위 3가지

1순위는 기체 식을 조건에 따라 선택하는 훈련이다. 온도 일정, 압력 일정, 몰수 일정 여부를 표시하고 필요한 비례식을 만든다. 혼합 기체는 몰수가 보존되는 물리량이라는 점을 중심에 놓고 혼합 전 자료를 정리한다.

2순위는 총괄성 계산을 단위로 연결하는 훈련이다. 어는점 내림과 삼투압을 섞은 문제를 풀되, 계산 전에 용매 질량과 용액 부피를 다른 표시로 구분한다. 온도에서 몰수로 가는 중간 단계를 생략하지 않는다.

3순위는 식을 거꾸로 세우는 서술형 연습이다. 상수가 알려진 문제만 반복하지 말고 용매의 어는점과 상수를 함께 구하는 자료를 다룬다. 고창북고 물질과 에너지 내신 대비는 정답 숫자를 많이 기억하는 것보다 주어진 값·구할 값의 관계를 스스로 만드는 데 집중해야 한다.

나다과학의 학습 제안

이번 시험은 기체와 용액의 핵심 공식을 정확히 운용하는 학생에게 점수를 준다. 절대온도와 농도 정의가 흔들리면 복잡하지 않은 계산에서도 손실이 겹친다. 조건을 표시하고 단위를 맞추고 식을 완성하자. 고체와 분자 사이 힘도 원인까지 설명할 수 있어야 한다. 공식 암기만 끝냈다면 아직 준비가 끝난 것이 아니다. 나다과학 상담 문의 063-227-7447.

난이도 평가는 문항 구조와 풀이 부담 기준이며, 실제 학생 정답률을 집계한 결과가 아닙니다. 변별 예상 문항과 학습 제안은 시험 내용에 대한 분석입니다. 서답형의 세부 인정 범위와 부분점수는 학교 채점 기준을 확인해야 합니다.

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